TEMA 5/6 MOLÉCULAS,
ÁTOMOS … CAMBIOS QUÍMICOS
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Sustancia molecular à conjunto de moléculas. Ej agua H2O
-
Gasesà coincide la fórmula con su nombre.
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El subíndice es el nº de átomos del elemento O2 = 2 átomos de oxígeno.
- El C (Carbono) forma la mayor parte de los compuestos que están en los seres vivos = compuestos orgánicos; resto = inorgánicos.
· * 670 mm Hg
f
1. Calcula la concentración en g/l de una disolución formada con 7 g de
sustancia y 49 ml de disolvente
49 ml = 0,049 l
C= 7 g / 0,049 l =143 g/l
2. Una disolución
contiene 3 g de azúcar en 500 ml (0,5 l) de agua ¿Qué concentración en g/l tiene?
Expresa también el resultado en g/ml
500 ml =
0,5 l
C= 3 g /
0,5 l = 6g/l C=3 g / 500 ml = 0,006g/ml
3. Tenemos un frasco de un litro de
ácido clorhídrico, HCl (ac), de densidad 1,190 y 40 % de riqueza en masa ¿cuál
será la masa de 400 cm3 de esta disolución? Calcula la concentración de la
disolución en g/l
d=m/v---> m=d . v= 1,190 g/cm3 x 400cm3= 476g
100g solucion--------40g HCl
476 g--------------------x g HCl=477x40:100=190,4gHCl
c=190,4gHCl / 0,4 l =476g/l
4. La densidad del aire existente en una habitación es de 1,293 g/l. Halla
la masa del aire sabiendo que las dimensiones de la habitación son 5 m x 4m x
2,40m.
v= 5 m x 4m
x 2,40m=48m3 1m3·=1000 l ----> v=48m3=48000 l
d=m/v ---> m= d x v= 1,293 g/l x 48000 l =62064 g =62,064kg
5. Calcula la concentración en g de soluto por litro de
disolvente de una disolución formada con 40 g cloruro de sodio (NaCl) en 0,20
m3 de agua destilada a 4ºC. Calcula esa concentración en porcentaje en masa
0,20 m3 = 200 l agua = 200 kg agua = 200000 g agua
c=40 g /
200 l = 0,2g/l
200000 g ------ 40g sal
100 g ---------- x=0.02 %m
6. ¿Cuántos ml de alcohol debes emplear para preparar 0,3
litros de una disolución al 15 % en volumen?0,3 litros=300ml
100 ml solucion-----15ml alcol
300ml---------------------x= 45 ml alcohol
7. Calcula el volumen de 500 g de aluminio si su densidad
es de 2700 kg/m3 =2700 g/l
d=m/v-----
V=m/d= 500 g / 2700 g/l =0,185 l = 185 cm3
8. Un litro de dióxido de carbono gaseoso a 27ºC a
presión atmosférica (1 atmósfera), se lleva a una presión de 140 mm de mercurio
¿Cuál será ahora el volumen que ocupe el gas si la temperatura no ha variado?
Indica la ley que aplicas. Ley de Boyle Mariotte.
140 mm de mercurio ---> atmosfera= 140/760= 0,184
atmosfera
V1= 1l P1= 1 atm V2=? P2=0,184atm
V2= V1 X P1 / P2 = 1l x 1 atm / 0,184atm =5,43 l
9. ¿Cuántos ml de alcohol se ingiere si se toma un botellín de cerveza
Alhambra 1925, (33 cl) cuya etiqueta marca un 6,4% en volumen de contenido
alcohólico? Sabiendo que la densidad del alcohol es de 0,76 g/cm3, calcula la
concentración en tanto por ciento en masa de esta bebida, suponiendo que la
densidad de la cerveza es de 0,95 g/cm3.
33cl=330ml
100 ml cerveza---6,4 ml alcohol
330ml cerveza----x=21,12 ml alcohol
masa cerveza = 330 cm3 x 0,95 g/cm3=313,5 g
masa alcohol= 21,12 cm3 alcohol x 0,76 g/cm3=16,05 g
%masa del alcohol=16,05 g x100 / 313,5 g =5,12 % v/v
10. Un whisky contiene 43 % en volumen de alcohol etílico. ¿Cuántos ml de
alcolhol se ingieren si se toma una copa de 50 ml de este whisky? Expresa esa
contidad en g/l. (densidad del alcohol etílico= 0,78 g/ml)
100 ml
whiski----43 ml alcohol
50 ml wsky--------x=26,5 ml alcohol
100 ml whisky = 0,1 l whiski
d=m/v---m=d x v= 0,78 g/ml x 43 ml alcohol= 33,54 g alcohol
c= 33,54 g alcohol / 0,1 l whiski = 335,4 g/l
11. Calcula la concentración en gramos por litro y en %
en masa de una disolución que hemos preparado disolviendo 33 gramos de azúcar
en 198 gramos de agua, resultando 0,22 litro de disolución.
concentración en gramos por litro= 33 g azúcar / 0,22 l de
disolución.=150 g/l
peso disolucion= 33g azucar + 198 g agua=231 g solucion
231 g soluc-----33 g azucar
100--------------------x=14,3 %m
